题目内容
10．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NA | |
| B． | 2.24 L二氧化碳中含有共价键数目为4NA | |
| C． | 7.1g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol NH4+中含有电子数为10 NA |
分析 A．溶液体积未知；
B．气体状况未知；
C．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应；
D．一个铵根离子含有10个电子．
解答 解：A．依据n=CV可知，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子数目，故A错误；
B．气体状况未知，Vm未知，无法计算二氧化碳物质的量和含有共价键数目，故B错误；
C.7.1g Cl2物质的量为$\frac{7.1g}{71g/mol}$=0.1mol，与足量NaOH 溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．一个铵根离子含有10个电子，则1 mol NH4+中含有电子数为10 NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积概念的分析和条件应用，物质结构的理解掌握和氧化还原反应电子转移计算，题目较简单．
练习册系列答案
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20．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | Al2O3和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 | |
| B． | 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 | |
| C． | 小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 | |
| D． | 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
①Na2CO3：CO32-+2H2O?H2O+CO2↑+2OH-
②NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
③CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
④NaF：F-+H2O═HF+OH-．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ②④ |
18．下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是（ ）
| A． | 芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 | |
| B． | 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能 | |
| C． | 生活、生成中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题 | |
| D． | 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识 |
5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ）
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 |
| A． | 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 | |
| B． | 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 | |
| C． | 比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 | |
| D． | 对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10 |
15．下列有关物质用途的描述不符合事实的是（ ）
| A． | 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 | B． | 甲醛可用作食品防腐剂 | ||
| C． | 铝制容器可以贮运浓硝酸 | D． | 过氧化钠可用作潜水艇供氧剂 |
2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA | |
| D． | 1molCH5+离子所含的电子数为11NA |
19．以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]为原料，制备CuSO4•5H2O的流程如图：
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
表2
请回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
| 试剂 | 成分 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液 | 含25.2% NaClO | 450 |
| 双氧水 | 含30% H2O2 | 2400 |
| 浓硝酸 | 含98% HNO3 | 1500 |
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）
20．下列各组微粒中，还原性依次增强的是（ ）
| A． | I2、Br2、Cl2 | B． | Na+、K+、Cs+ | C． | Cl-、Br-、I- | D． | Al3+、Mg2+、Na+ |