Question

【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。氧化剂是___，氧化产物是___，当0.3molCO2生成时，则转移的电子数为___个。

Answer 1

【答案】KNO3、S??? CO2??? 1.2NA（或7.224×1023）???

【解析】

在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物；根据化合价变化可知生成1mol CO2转移电子4mol，所以0.3molCO2生成时转移的电子数为1.2NA(或7.224×1023)个，故答案为：KNO3、S；CO2；1.2NA(或7.224×1023)。