Question

周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

（1）写出元素符号，B：________、D________、E________。

（2）A和C能以原子数比.I，I形成一种化合物，写出该化合物的化学式：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：本题的突破口或切入点为“A、B原子最外层电子敷之比为1∶4”，由于这五种元素都不是稀有气体元素，故A、B的最外层电子数目只可能是1、4，即A、B位于ⅠA族、ⅥA族。根据“B与E原予的电子层数相差2”，B只能是硅元素，E则只能是第一周期的氢元素。根据“A与C的电子层数相差2”，而C只能是第二周期元素，则A只能是第四周期的ⅠA族元素钾元素。再根据B、C、D的原子半径依次减小，可推知C、D分别是氧、氟元素。将A～E代验证无误。 答案： （1）Si  F  H （2）K2O2 点评：本题借助元素推断，考查同学们对“位—构—性”掌握的情况，同时兼顾考查推理判断能力、思维的发散与收敛能力。