实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述不正确的是A．装置①可用于乙醇与水的分离B．装置②所示实验可比较硫.碳.硅三种元素的非金属性强弱C．装置③.关闭弹簧夹.向长颈漏斗中注水后.长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述不正确的是

A．装置①可用于乙醇与水的分离

B．装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

C．装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变能说明装置不漏气

D．图④装置可用来称量一定质量的NaOH固体

D

试题分析：A、乙醇与水互溶，但二者的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成CO₂，CO₂通入到硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，所以装置②所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，B正确；C、装置③，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水后，长颈漏斗内水面高度保持不变，能说明装置不漏气，C正确；D、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，用托盘天平称量时，应该非在烧杯中称量，D不正确，答案选D。

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )

A．装置甲可用于验证反应的热效应

B．装置乙可定量测定化学反应的速率

C．装置丙可用于实验室以NH₄Cl为原料制备少量NH₃

D．装置丁a口进气可收集NH₃、C1₂等气体

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

下列实验合理的是

实验室可用K₂Cr₂O₇固体与浓盐酸混合加热制备氯气（K₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺)。
(1)K₂Cr₂O₇与浓盐酸反应的化学方程式为_______；若反应中转移3 mol e^－，则消耗_______mol K₂Cr₂O₇
(2)稀盐酸与K₂Cr₂O₇固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：
①提出假设
假设1：Cl^-浓度对反应有影响；
假设2：H⁺浓度对反应有影响；
假设3： _____________________。
②设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。
限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、NaOH溶液、K₂Cr₂O₇固体、NaCl固体、湿润的淀粉KI试纸

实验步骤	预期现象和结论
步:1：向盛有K2Cr2O7固体的A、B两试管中分别加入一定量的稀盐酸。
步骤2：
步骤3：

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2]

[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

下列实验操作正确且能达到目的是

A．将AlCl₃溶液蒸发结晶提取无水AlCl₃

B．在温水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO₄

C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸

D．将Cl₂、HCl混合气体通过盛有NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶除去HCl

粗氧化锌中含少量CuO、Fe₃O₄、SiO₂等杂质。工业上以粗氧化锌生产硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）的工艺流程如下图所示：

　
已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9.7。
请回答下列问题：
（1）操作③的名称是        ；
（2）加入适量锌粉的作用为        ；
（3）加入30%H₂O₂反应的离子方程式是        ；
（4）加入适量Ca(OH)₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K＝　  　，Ca(OH)₂不能过量的原因是　    　。

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。

请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________
（2）实验过程中，观察到品红溶液________________，石蕊溶液________________，说明SO₂________（填选项）。
a. 有氧化性 b. 有还原性 c. 有漂白性 d. 水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是________________
（4）结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是______________________
（5）把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈________色，说明铜元素被氧化生成了________离子。