题目内容

13．下列各表述与示意图一致的是（　　）
A．
如图表示室温时，用0.1 mol．L-1 盐酸滴定0.1 mol•L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B．
T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅
C．
如图表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图．由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量
D．
如图在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）?Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1mol M，重新达到平衡时$\frac{c（Mx）}{c（M）}$将增大

分析 A、当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；
B、压缩体积，增大压强，化学平衡2NO2（g）N2O4（g）正向移动，但是各组分的浓度均增加，增加的程度不一样；
C、升高温度，化学反应速率加快，根据温度对反应速率的影响知识来回答；
D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，据此判断．

解答 解：A、当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，题中pH变化曲线不正确，故A错误；
B、T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化图可以知道，压强越大，平衡正向移动，但是压缩体积，增大压强，B点的颜色比A点的深，故B错误；
C、正反应速率随时间的延长开始是加快，开始阶段反应物浓度逐渐减小，但是反应速率加快，所以反应是放热的，反应物的总能量高于生成物的总量，故C错误；
D、t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，相当于对原平衡加压，结合A中的化学方程式可知，平衡正向移动，Mx与M的浓度比增大，故D正确．
故选D．

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、影响化学反应速率的因素等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
3．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．

（1）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．

①仪器A的名称是分液漏斗．
②装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
④装置Ⅳ中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气，防止空气污染．
（2）在CuCl2溶液转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色．小组同学欲探究其原因．
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
  蓝色　　　　　　　　　　　黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）不变．
②现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法a．加水稀释 b．加硝酸银溶液．
4．下列有关实验的描述不正确的是（　　）
A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同
B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气
C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
1．某同学进行实验研究时，需要配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量5.3g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容、摇匀等操作．
下列图示对应的操作规范的一个是B；

（4）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度无影响；
若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度偏低．
8．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶  过滤洗涤．
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的纯度是93.2%．
18．下列说法不正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
D．共价化合物固态时不导电，熔融态时导电
5．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）．在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2（g）+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），填写下列空格．
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器短，A容器中SO2的转化率比B容器大．
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡向逆反应方向移动移动，B容器化学平衡不移动移动．
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
2．下列说法正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动
C．纳米材料粒子直径一般在10-9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体
D．在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关
3．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
[A]$→_{反应①}^{+X一定条件}$[B]$→_{反应②}^{+X一定条件}$[C]

试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是三角锥形．

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