题目内容

15．下列物质中，属于构成蛋白质的氨基酸的是（　　）
A．NH2-CH2-COOH
B．NH2-CH2-CH2OH
C．
D．

分析 组成蛋白质的氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，且构成蛋白质的氨基酸基本都是α-氨基酸，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，据此分析．

解答 解：A、NH2-CH2-COOH中既含氨基又含羧基，且为α-氨基酸，故A正确；
B、NH2-CH2-CH2OH中只含氨基不含羧基，故不是氨基酸，故B错误；
C、为氨基酸，但不是α-氨基酸，故C错误；
D、中不含氨基，故不是氨基酸，故D错误．
故选A．

点评 本题旨在考查学生对组成蛋白质的氨基酸的结构特点的理解并识记氨基酸的结构特点．

练习册系列答案
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5．下列关于图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　）
A．Zn 是负极，发生还原反应B．Cu 是负极，发生氧化反应
C．Cu 片上有气体逸出D．电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片
6．科学家最近发明了一种家用机器，它能吃进塑料吐出燃料（原油）．
（1）塑料属于合成（填“天然”或“合成”）材料．
（2）这一发明有助于解决的环境污染问题是白色污染．
（3）原油经过蒸馏可分离出汽油、煤油、等燃料，此过程发生物理（填“物理”或“化学”）变化．
3．丁烷（CH3CH2CH2CH3）的二氯代物有（　　）
A．8种B．7种C．6种D．5种
10．金属材料的广泛使用是人类社会文明进步的标志，下列对金属材料的认识正确的是（　　）
A．陶瓷不属于金属材料
B．钠钾合金的熔点介于钠和钾的熔点之间
C．纯铁比生铁的硬度大
D．铝在常温下不能与氧气反应
4．经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：
（1）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN2和1mol H2，在不同条件下进行，反
应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：
生成NH3的反应速率由大到小的顺序为bca，与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，
实验b中N2的平衡转化率为30%．
（3）合成氨用的H2可以用CH4为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）和H2O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH3，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节能减排，降低了设备要求．
11．20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一．
（1）试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反应式．
（2）以上反应所得产物活性均很高，立即发生分解，试写出分解以后所得到的全部可能产物．
8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
（2）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
9．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子序数　d＞c＞b＞aB．原子半径　A＞B＞D＞C
C．离子半径　C2-＞D-＞B+＞A2+D．阴离子的还原性C2-＜D-

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