Question

【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12，Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

C.向Ag2CrO4，AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，增大

D.向Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．当纵坐标为0，即c(Ag＋)=1.0mol·L－1时，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag＋)·c(CrO42－)=(10－6)2=10－12，同理可得Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－)=10－9.9，数量级为10－10，A正确，不选；

B．曲线上的点为溶解平衡点，M区域相对于AgCl溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(Cl－)均减小，不析出AgCl沉淀，相对于Ag2CrO4溶解平衡曲线，c(Ag＋)和c(CrO42－)均增大，可析出Ag2CrO4沉淀，B正确，不选；

C．，平衡体系中加入少量水，Ksp(Ag2CrO4)和Ksp(AgCl)均不变，也不变，C错误，符合题意；

D．从图上看，Cl－，CrO42－均为0.1mol·L－1，即横坐标均为1时，AgCl沉淀所需的pAg＋较大，即c(Ag＋)较小，先析出AgCl沉淀，D正确，不选；

答案选C。