题目内容
50mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜片共热，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）
A．0.9mol B．0.45mol
C．1.8mol D．小于0.45mol
答案：D
解析：
解析：
解析 铜片与浓硫酸共热时的反应：
由方程式知：2mol H2SO4参加反应时，被还原的H2SO4为1 mol。原有H2SO4：0.05L´18mol/L=0.9mol，被还原的H2SO4似乎应为0.45mol。但随反应的进行，硫酸的浓度变小时，铜与稀硫酸不反应了。实际参加反应的H2SO4小于0.9mol，被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。
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向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）
| A、等于0.9mol | B、大于0.45mol，小于0.9mol | C、等于0.45mol | D、小于0.45mol |
A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol