题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O?Ag（NH3）2++Cl-+2H2O | ||||
| B、向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+Cl2?2Cl-+I2 | ||||
C、向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： | ||||
D、用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O
|
分析：A．生成络离子，沉淀溶解；
B．还原性SO32-＞I-，少量氯水，只氧化亚硫酸根离子；
C．水杨酸中，-COOH与碳酸钠反应生成羧酸钠、二氧化碳、水，而酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠、碳酸氢钠；
D．铜片作阴、阳极，阳极上Cu失去电子，阴极银离子得到电子．
B．还原性SO32-＞I-，少量氯水，只氧化亚硫酸根离子；
C．水杨酸中，-COOH与碳酸钠反应生成羧酸钠、二氧化碳、水，而酚-OH与碳酸钠反应生成酚钠、碳酸氢钠；
D．铜片作阴、阳极，阳极上Cu失去电子，阴极银离子得到电子．
解答：解：A．AgCl沉淀在氨水中溶解的离子反应为AgCl+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++Cl-+2H2O，故A正确；
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水的离子反应为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故B错误；
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液的离子反应为
，故C错误；
D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液的离子反应为2Ag++Cu
2Ag+Cu2+，故D错误；
故选：A．
B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水的离子反应为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2H++2Cl-，故B错误；
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液的离子反应为
，故C错误；D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液的离子反应为2Ag++Cu
| ||
故选：A．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，涉及氧化还原反应、络合反应、电解反应的考查，注意选项C中有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
