题目内容
在一定量的氧气中含有2.6mol的电子，则这些氧气是（ ）
分析：根据质子数等于电子数，显计算氧气的物质的量，再利用m=nM来计算氧气的质量．
解答：解：O原子的质子数为8，氧气中含有2.6mol的电子，
则氧气的物质的量为
，
由m=nM可知，
氧气的质量为
×32g/mol=5.2g，
故选A．
则氧气的物质的量为
| 2.6mol |
| 8×2 |
由m=nM可知，
氧气的质量为
| 2.6mol |
| 8×2 |
故选A．
点评：本题考查物质的量的计算，熟悉质子数与电子数的关系、质量与物质的量的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下，A、B及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | A | B | CO | H2 |
燃烧热/kJ·mol-1 | 720 | 5 520 | 280 | 286 |
A、B按不同比例混合的燃料91.2 g，在足量的氧气中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如上图。
（1）A、B的相对分子质量为A___________，B___________。
（2）等物质的量的A、B混合的燃料73 g，在160 L O2中完全燃烧，反应后气体通过浓硫酸后，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得：
A分子式为___________，B分子式为___________。
（3）1 mol等物质的量的A、B混合的燃料，在一定量的氧气中燃烧，放出热量2 980 kJ，则反应中生成CO___________ mol。