合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义． (1)实验室欲用下图所示装置制备并收集氨气． ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分． ②试管中反应的化学方程式是: ． ③为吸收多余的氨气.烧杯中的试剂是． (2)氨有很多重要性质． ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色.其原因是． ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气.如� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．

(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气．

①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．

②试管中反应的化学方程式是：________．

③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是________．

(2)氨有很多重要性质．

①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是________________．

②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是________．

答案：
解析：

　　(1)①2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

　　②

　　③水(或稀盐酸、硫酸等，合理即给分)

　　(2)①氨水显碱性(NH₃·H₂ONH＋OH^－)

　　②8NH₃＋3Cl₂N₂＋6NH₄Cl

练习册系列答案

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合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义．
（1）实验室欲用图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气．
①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分．
②试管中反应的化学方程式是：

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）氨有很多重要性质．
①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是

氨水显碱性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）

．
②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（3）写出氨的两种用途

做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等

．

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：_______________________。

Ⅱ实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是________________________。

①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（下图中夹持装置均已略去）。

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，放入水槽中，如图6－14所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是___________________。

防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________________，C瓶内气体的成分是_______________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是__________________。反应管E中发生反应，化学方程式是______________________。

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________________________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是_____________________。

①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图6-25装置(图中夹持装置均已略去)。

图6-25

实验操作：

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，放入水槽中，如图6-25所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是____________________________________________。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________________，防止实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________________，C瓶内气体的成分是_______________________。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________________。反应管E中发生反应，化学方程式是____________________________。

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_______________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法适宜选用的是______________。?

①加热分解固态氯化铵　②向固体氢氧化钠中滴加浓氨水　③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热?④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热?

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。?

［实验操作］?

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。?

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。?

完成下列问题：?

（1）检验氢气纯度的目的是______________。?

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是________________________________________，C瓶内气体的成分是______________。?

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是____________________________。

Ⅰ.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________________。

Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是__________________。

①固态氯化铵加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化铵与氧化钙混合加热

Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图119中夹持装置均已略去）。

图1-9

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

完成下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是___________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是__________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是___________________________，C瓶内气体的成分是_________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________。

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