Question

下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是（    ）

  （A）用HR做导电实验，灯泡很暗

  （B）0.1 molHR溶液稀释到100倍时，溶液的pH为3.1

  （C）20 mL 0.1 mol HR恰好中和20 mL 0.1 NaOH mol溶液

  （D）0.1 molHR NH₄R溶液的pH等于7

 

Answer 1

答案：BD
提示：

选项B中，HR稀释100倍后溶液的pH为3.1，说明该酸是弱酸。 若是强酸，0.1 molHR溶液其pH为1，稀释到100倍后，其pH为3。由于其是弱酸，稀释100倍后，其pH增加1个单位左右，说明稀释前0.1 molHR溶液其pH为2.1，所以说明该酸为弱电解质。在选项D中，因为该盐中的阳离子铵根离子对应的是弱碱，溶于水铵根离子要发生水解，溶液要表现出一定酸碱性。但现在水溶液的pH等于7，说明酸根离子对应的酸也弱，而且两者强弱程度相近，水解程度也相近，水溶液的pH等于7，所以HR是弱电解质。 （A）在电解质溶液的导电实验中，由实验现象灯泡较暗，其导电能力较弱，分析溶液中自由移动的离子个数少，该推断是正确的。但是否为弱电解质，还要看其浓度。如分别用HAc（浓度为0.1mol）的溶液和盐酸（浓度是110mol）的溶液作导电实验，醋酸溶液中氢离子的浓度大约为13.210mol，而盐酸溶液中氢离子的浓度只有110 mol，很明显前者的导电能力比后者强，因此不能仅从导电实验，灯泡亮暗来判断电解质的强弱。（C）中和滴定仅反映了酸、碱提供氢离子、氢氧根离子的等量关系，与酸、碱的强弱无关，因此无法判断酸的强弱