题目内容
2．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有（ ）| A． | 产生CO2、SO2 | B． | 浓硫酸表现出脱水性 | ||
| C． | 放出大量的热 | D． | 浓硫酸表现出还原性 |
分析 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，以此解答该题．
解答 解：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，能将蔗糖中的H、O元素以2：1脱去，将蔗糖氧化为二氧化碳，所以体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性，同时生成二氧化硫气体，并放出大量的热，所以D错误，
故选ABC．
点评 本题考查了浓硫酸的性质，为高频考点，根据浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性来分析解答，注意脱水性和吸水性的区别，为易错点．
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13．下列有机物中不能发生银镜反应的是（ ）
| A． | 麦芽糖 | B． | 乙酸 | C． | 甲酸甲酯 | D． | 乙醛 |
10．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯．生产过程如下：
①CH2═CH2+
→
②$\stackrel{-H_{2}}{→}$ 
③→
下列说法不正确的是（ ）
①CH2═CH2+
→②
$\stackrel{-H_{2}}{→}$ ③
→下列说法不正确的是（ ）
| A． | 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯 | |
| B． | 把煤干馏可以得到粗苯，经分馏可以得到苯 | |
| C． | 制聚苯乙烯的反应①为取代反应，②为消去反应③为加聚反应 | |
| D． | 反应①②③的原子利用率不都为100% |
17．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
| W | X | |||
| Y | Z |
| A． | 氢化物沸点：W＜Z | |
| B． | 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W | |
| C． | 简单离子的半径：Y＜X | |
| D． | 用电解熔融态 YZ3 的方法制取来单质 Y |
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）
14．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A． | 将燃油车改为燃气车有利于减少污染物排放 | |
| B． | 含氟牙膏能有效预防龋齿，且其中所加氟化物的量宜多不宜少 | |
| C． | 糖类、油脂及蛋白质都含有C、H、O元素 | |
| D． | 酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复 |
5．某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
（1）实验室用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制200mL 4.8mol•L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为52.2 mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需200mL容量瓶，胶头滴管．
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | -- |
| 沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次．
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是Al3+、Fe3+．
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+．
（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：
Na2Cr2O7+3SO2+11H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1Na2SO4．
6．检查氯化氢气体中是否混有氯气?可采用的方法是（ ）
| A． | 用干燥的有色布条检验 | B． | 将气体通入硝酸银溶液 | ||
| C． | 用干燥的蓝色石蕊试纸检验 | D． | 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验 |