题目内容
18．下列变化中，属于化学变化的是（ ）| A． | 石油分馏 | B． | 碘片升华 | C． | 食盐熔化 | D． | 煤的干馏 |
分析 生成新物质的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化．常见的物理变化为三态变化、物质形状的改变、溶解、结晶等；化学变化中常伴随物理变化，化学变化中有新物质生成，化学变化中常伴随发光、放热、变色、沉淀的产生以及气体的放出等现象，据此分析．
解答 解：A．石油分馏是根据沸点的不同，把石油分成不同沸点范围的馏分，属于物理变化，故A不选；
B．碘升华只是状态的变化，属于物理变化，故B不选；
C．食盐熔化只是状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，故C不选；
D．煤的干馏，是对煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，发生了复杂的物理化学变化，生成煤焦油、焦炭等，属于化学变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学变化的概念，是否生成新物质是物理变化和化学变化的本质区别．
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8．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A． | A2+与D2-的核外电子数相等 | |
| B． | B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 | |
| C． | 原子的失电子能力：C＞A | |
| D． | 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为B＞A |
9．N2+3H2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 增加N2的浓度能加快反应速率 | |
| B． | 降低体系温度能加快反应速率 | |
| C． | 使用催化剂不影响反应速率 | |
| D． | 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 |
6．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869kJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 | |
| B． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 | |
| C． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | |
| D． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
13．乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
| A． | 和金属钠作用时，键①断裂 | |
| B． | 和浓H2SO4共热至170℃时，键②和⑤断裂 | |
| C． | 在Ag催化剂下和O2反应时，键①和③断裂 | |
| D． | 和CH2COOH共热时，键②断裂 |
3．下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 | B． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | ||
| C． | 乙醛与氢气反应生成乙醇 | D． | 苯与液溴在铁催化作用下反应 |
常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
；
8．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反应：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成34gNH3（g），放出92.2kJ的热量．请回答下列问题：
该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”），图中△H=-46.1kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：-93．
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1图2列出它们之间的转变关系．请计算298K时由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反应的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1计算等式），+241.8kJ•mol-1（计算△H1数据结果）．
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
（2）合成氨反应：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知N2（g）与H2（g）反应生成34gNH3（g），放出92.2kJ的热量．请回答下列问题：
该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变小（填“大”或“小”），图中△H=-46.1kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 391 | 945 |
（4）已知：△H2=+44kJ•mol-1，△H3=-285.8kJ•mol-1图2列出它们之间的转变关系．请计算298K时由H2O（g）生成1molH2（g）和1/2molO2（g）反应的△H1=-（△H2+△H3）（用△H2、△H3表示△H1计算等式），+241.8kJ•mol-1（计算△H1数据结果）．