题目内容
16．下列实验设计方案或判断正确的是（ ）| A． | 通过装有NaOH溶液的洗气瓶可除去二氧化碳中混有的HCl气体 | |
| B． | 向饱和的NaOH溶液中加入少量的Na2O固体后，恢复到原来的温度时，溶质的物质的量浓度增大 | |
| C． | 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42- | |
| D． | 回收KMnO4加热分解产生的MnO2，可用溶解→过滤→洗涤→干燥 |
分析 A．NaOH和二氧化碳、HCl都反应；
B．饱和的NaOH溶液中加入少量的氧化钠固体后，氧化钠和水反应生成NaOH，导致溶液为过饱和溶液，有NaOH固体析出，恢复到原来的温度时溶液浓度不变；
C．与氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银；
D．高锰酸钾是易溶于水的固体，二氧化锰是难溶于水的固体，所以可以采用溶解过滤方法分离．
解答 解：A．NaOH和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故A错误；
B．饱和的NaOH溶液中加入少量的氧化钠固体后，氧化钠和水反应生成NaOH，导致溶液为过饱和溶液，有NaOH固体析出，恢复到原来的温度时溶液浓度不变，则其物质的量浓度不变，故B错误；
C．与氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀还可能是氯化银，所以不能确定一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．高锰酸钾是易溶于水的固体，二氧化锰是难溶于水的固体，所以可以采用溶解→过滤→洗涤→干燥方法分离，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及除杂、物质分离和提纯、离子检验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，会根据物质性质差异性采用不同的分离提纯方法，
练习册系列答案
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6．下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
| A． | 是一种无色无味的气体 | B． | 遇水蒸气会形成白雾 | ||
| C． | 和水反应生成两种酸 | D． | 具有漂白性 |
7．下列实验操作或分离方法错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 | |
| C． | 提取溴水中的溴：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 | |
| D． | 用结晶、重结晶除去KNO3中的少量NaCl杂质 |
4．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 1 mol•L-1 HCl溶液：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| C． | 1 mol•L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）=c （Na+）＞c （H+）=c （OH-） |
11．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A． | K+、H+、Cl-、CO32- | B． | Fe2+、Al3+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Cu2+、NO3-、OH- | D． | NH4+、Ba2+、CO32-、OH- |
8．下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
| A． | 氯化钠溶液 | B． | 金属铜 | C． | 熔融硝酸钾 | D． | 酒精 |
5．可以说明NH3分子是极性分子的理由（ ）
| A． | NH3中含有的3个N-H键是等同的 | B． | NH3中N-H键之间的夹角为107°18′ | ||
| C． | NH3分子空间构型为三角锥形 | D． | NH3的熔点比水的熔点低 |
