Question

3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO₂，再转化为H₂SO₄，用20mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H₂SO₄，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）

• A． 30%
• B． 40%
• C． 53.3%
• D． 36.4%

Answer 1

分析 反应的关系式为SO₂～H₂SO₄～2NaOH，n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，根据S元素守恒可知化合物中S的质量，进而可计算质量分数．

解答 解：n（NaOH）=0.02L×0.50mol/L=0.01mol，
由反应的关系式SO₂～H₂SO₄～2NaOH可知，n（SO₂）=0.005mol，
则硫和铁组成的化合物中含有0.005molS，
m（S）=0.005mol×32g/mol=0.16g，
则ω（S）=$\frac{0.16g}{0.4g}$×100%=40%，
故选B．

点评 本题考查物质含量的计算，题目难度不大，注意关系式的利用，从元素守恒的角度解答该题．