Question

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L Ba（OH）₂溶液进行中和，则所需Ba（OH）₂溶液的体积（　　）

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

Answer 1

分析：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在10ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-10mL）=40mL，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，据此计算判断．

解答：解：50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在10ml刻度处，则盐酸的体积大于（50mL-10mL）=40mL，则N（HCl）＞0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，盐酸与氢氧化钠按1：1反应，故消耗氢氧化钠的体积大于

0.004mol

0.2mol/L

=0.02L=20mL，故选A．

点评：本题考查滴定管结构、物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意清楚滴定管的结构是关键．