Question

【题目】室温下，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR－、R2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 由图可知：H2R的pKa1＝1.3（已知：pKa= -lgKa）

B. 在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－) ＞ c(Na＋)

C. 0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后的溶液中pH＝4.3

D. 在pH＝3的溶液中存在 ＝10－3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.先计算Ka1，再计算pKa1；

B.结合溶液中电荷守恒进行分析；

C.结合溶液中离子种类进行分析；；

D.求出Ka1、Ka2，c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)= Ka2·1/Ka1，据此分析；

A.Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)，当pH＝1.3时c(HR﹣)=c(H2R)，即Ka1＝10-1.3，则pKa1＝1.3，故A项正确；

B.在pH=4.3的溶液中，c（R2﹣）=c（HR﹣），溶液中电荷守恒为：2c（R2﹣）+c（HR﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以3c（R2－）=c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣），溶液呈酸性，即3c(R2－) ＞ c(Na＋)，故B项正确；

C.0.2mol/L H2R溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到0.15mol/L Na2R和0.05mol/L NaHR混合溶液，此时c(R2﹣)>c(HR﹣)，则pH>4.3，故C项错误；

D.根据pH=1.3时离子浓度求出Ka1＝c(HR﹣)·c(H+)/c(H2R)=10-1.3，根据pH=4.3时离子浓度求出Ka2＝c(R2﹣)·c(H+)/c(HR﹣)=10-4.3，Ka2·1/Ka1= c(R2﹣)·c(H2R)/ c2(HR﹣)=10-3，故D项正确；

综上，本题选C。