题目内容

工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )

A．a极与电源的负极相连

B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

D．产物丙为硫酸溶液

练习册系列答案
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20 g 40%的NaOH溶液与一定量的盐酸（密度为1 g/cm3）恰好完全反应，形成NaCl的饱和溶液，求该盐酸的物质的量浓度。（已知该温度下NaCl的溶解度为35.1 g）

下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是

A．稀氨水和酚酞溶液 B．溶有SO2的品红溶液

C．滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D．滴有酚酞的Na2CO3溶液

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g） △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=__________kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝ 。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

C．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前3Omin的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=____ _____mol/L。NO的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）铝电池性能优越，,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示

请写出该电池正极反应式___________；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300mL硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH=___________（不考虑溶液体积的变化）。

下列关于物质性质的认识错误的是

A．烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质

B．“雾霆天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C．淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖

D．利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

以下有关结构与性质的说法不正确的是( )

A. 下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②

B. 下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③

C. 某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋

D. 物质的熔点高低：金刚石>晶体硅>钠>干冰

下图是某可逆反应A(g)+BC(g)AB(g)+C(g)的能量变化图,有关叙述正确的是( )

A．可逆反应的正反应与逆反应的ΔH相同

B．催化剂可降低反应的ΔH和活化能

C．该反应的正反应为放热反应

D．该反应一定能被设计为原电池，使化学能转变为电能

下面关于电解质的叙述中错误的是

A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D．纯水的导电性很差，但水是弱电解质

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

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