题目内容
等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
分析：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；
B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；
C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；
D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答．
B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；
C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；
D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答．
解答：解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；
B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；
C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误．
故选：A．
B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；
C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（ ）
| A、达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z） | B、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 | C、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 | D、平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （
）
2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是 （ ）