[题目]下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数.下列说法正确的是化学式AgClHClOKsp或KaA.相同浓度和NaClO的混合液中.各离子浓度的大小关系是B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9.此时溶液C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为D.向浓度为的KCl和混合液中滴加的溶液.先形成沉淀. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式

AgCl

HClO

Ksp或Ka

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

【答案】B

【解析】

次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以，选项A错误；

B.缓冲溶液中，选项B正确；

C.HClO的电离平衡常数大于，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，向溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：，选项C错误；

D.混合溶液中生成氯化银需要的，生成需要的，所以氯化银先沉淀，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。

A．酸性KMnO4溶液 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．溴水

(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为__。

(3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。

(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe3+的操作是__。

(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。

(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：

①用分析天平称取2.240g样品；

②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；

③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

【题目】我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如图：

已知：RNH2++H2O

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是___，F的化学名称是__。

（2）G的结构简式为___。

（3）由C生成E，E和H生成J的反应类型分别是__、___。

（4）C和D生成E的化学方程式为___。

（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有___种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为__（任写一种）

【题目】图甲是利用一种微生物将废水中尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在图乙中的铁上镀铜。回答下列问题：

铜电极应该与 ______电极相连，Fe电极的电极反应式__________

甲中通过质子交换膜向_____极移动，M电极的电极方程式_______

当铜电极减重___g，Fe电极增重16g，N极消耗气体的体积标准状况下为____L。

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，用pH 计分测溶液和溶液的pH	pH	酸性：
B	向酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	溶液中逐滴加入过量稀氨水	先有白色沉淀，后沉淀消失	溶于氨水
D	取2mL 溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀，再加入几滴溶液	先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【题目】回答下列问题：

(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如下图所示，a点水的离子积Kw＝_____该温度下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，溶液显_____(填“酸”或“碱”)性。

(2)25℃时，向0.1molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的物质的量浓度_____

(3)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则该溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(CH3COOH)

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe3+)＜10-5molL-1]，则溶液的pH应大于_____

(5)用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO4固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+ (ag)CaCO3(s)+(aq)。已知：298K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为_____(计算结果保留三位有效数字)。