Question

25℃时，水中存在电离平衡：H₂O 

 H⁺+OH^-△H＞0．下列叙述正确的是（　　）

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

Answer 1

A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H⁺），则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H⁺）增大，平衡逆向移动，K_w只受温度的影响，温度不变，K_w不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH^-）增大，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，c（OH^-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量固体NH₄Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH^-）减小，导致平衡正向移动，c（H⁺）增大，故D错误．
故选B．