Question

【题目】实验室需要0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL和0.5mol·L-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图是某同学用Na2CO3·10H2O配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL的过程，其中错误的步骤有___。（填实验操作序号）

（2）根据计算，用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为__g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是___。

（3）配制0.5mol·L-1盐酸溶液450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___。

（4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸___mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度___0.5mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】⑤ 14.3 重新配制 500mL容量瓶、玻璃棒 20.8 大于

【解析】

根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤、原理分析解答。

（1）实验步骤分为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀，其中根据图示分析，在定容过程中需要平视容量瓶的刻度线，图示⑤中为仰视，故答案为⑤；

（2）n(Na2CO3·10H2O)=0.2mol·L-1×0.250L=0.05mol，m(Na2CO3·10H2O)=286g/mol×0.05mol=14.3g，定容时若加多了水只能重新配制，故答案为14.3，重新配制；

（3）配制溶液过程中还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为500mL容量瓶、玻璃棒；

（4）根据稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算得：，即，V1=20.8；定容时俯视刻度线，使得溶液体积偏小，则所得盐酸溶液浓度大于0.5mol·L-1。