题目内容

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法不正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1mol?L-1?min-1
B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H2O，反应在t1min内的平均速率会增大
C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t1min内的平均速率会增大
D．在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=v（CO）=
1.20mol-0.80mol
2L
t1
=0.20/t1mol?L-1?min-1，故A正确；
B．体积不变，气体的物质的量增大，浓度增大，所以反应速率加快，即反应在t1min内的平均速率会增大，故B正确；
C．体积不变，多通入0.20mol氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；
D．反应为吸热反应，温度越高，CO的含量越少，所以在t1到 t2时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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（2012?奉贤区二模）研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．利用反应6NO2（g）+8NH3（g）
催化剂
加热
7N2（g）+12H2O（g）也可处理NO2．则化学平衡常数表达式K=
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
C7(N2)C12(H2O)
C6(NO2)C8(NH3)
；当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
6.72
6.72
L．
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响．已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志．在25℃时，下列反应及平衡常数如下
2NO（g）?N2（g）+O2（g）-Q1      K1=1×1030
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）+Q2        K2=2.5×1091
为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是
C
C

A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H2O发生反应，可减少CO对环境的影响．若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
0.2
t1
0.2
t1
mol?L-1?min-1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）
等于
等于
0.80mol（填：大于、小于、等于）．
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
测定时间/h 0 1 2 3 4
雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
请写出上述PH变化的原因（用化学方程式表示）
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源．煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 427 700 800
平衡常数 9.94 9 b 0.64
（1）a
＞
＞
0 （填“＜”或“＞”）．若到达平衡后升高温度，则CO的转化率将
减小
减小
，正反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若在427℃时进行，且CO、H2O的起始浓度均为0.01mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为
75%
75%
．
（3）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）=
0.4
0.4
mol；b=
1
1
．
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是（　　）
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法不正确的是（　　）
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是（　　）
A、反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=
0.20
t1
 mol?L-1?min
B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40  mol
D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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