Question

【题目】某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程图（序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量）

根据上述流程，回答下列问题：

（1）操作①中玻璃棒的作用是_________；

（2）第⑤步操作的名称是_________；

（3）“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和_______；

（4）实验中加入Na2CO3溶液的目的是___________；

（5）利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加上述 4 种试剂的操作顺序（填序号）_________；

（6）分别写出步骤②③④中发生反应的化学方程式。②_________、③____________、④____________。

Answer 1

【答案】搅拌，加速溶解 过滤 蒸发皿 除尽CaCl2和过量的BaCl2 ③②④⑥ BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

【解析】

（1）溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率；

（2）第⑤步操作是实现固液分离；

（3）在蒸发皿中“蒸发结晶”；

（4）Na2CO3溶液与CaCl2、过量的BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀；

（5）加入4 种试剂的顺序，保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2；盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3；

（6）步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀；步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还有Na2CO3与过量BaCl2的反应。

（1）溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率；

（2）第⑤步操作是实现固液分离，所以第⑤步操作的名称是过滤；

（3）在蒸发皿中“蒸发结晶”， “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台（铁圈）、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿；

（3）Na2CO3溶液与CaCl2、BaCl2反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，实验中加入Na2CO3溶液的目的是除尽CaCl2和过量BaCl2；

（5）保证用碳酸钠除尽CaCl2和过量的BaCl2，所以要加入BaCl2后再加Na2CO3，盐酸用于除去过量NaOH和Na2CO3；添加上述 4 种试剂的操作顺序可以是③②④⑥；

（6）步骤②中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；步骤③中MgCl2与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，反应方程式是MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓；步骤④中主要是Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，还有Na2CO3与过量BaCl2的反应，反应方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。