Question

用18mol?L^－1浓硫酸配制100mL3.0mol?L^－1稀硫酸的实验步骤如下:

①计算所用浓硫酸的体积          ②量取一定体积的浓硫酸

③溶解       ④转移、洗涤       ⑤定容          ⑥摇匀

完成下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是         mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是            。

(从下列中选用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL).

(2)写出第⑤步实验的具体操作过程                                     。

(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：                ；

②溶解过后立即转移溶液：                ；     

③定容时仰视刻度线：                ；

(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为             ;将此10mL溶液稀释至1L,则硫酸电离出的H⁺数目为             .

Answer 1

 (1)   16.7  ,   B  

(2)  向容量瓶内注入蒸馏水至刻度线1~2厘米处，改用胶头滴管滴加至凹液面最

      低处与刻度线相切为止                             

(3)①  无影响  ② 偏大  ③偏小  (4)  3.0mol?L^－1  ； 0.06N_A