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【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6
Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
A.放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
C.充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变
【答案】C
【解析】该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFeII （CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，
A．放电时NaTi2（PO4）3在正极得电子而发生还原反应，故A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中，故B正确；
C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为Ti2（PO4）33﹣﹣2e﹣=Ti2（PO4）3﹣ ， 故C错误；
D．根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，故D正确；
故选C．
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