Question

【题目】室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是

A. 0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)

B. pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小

D. CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液中PH>7，一水合氨电离大于铵根离子水解；B. 强碱弱酸盐，水解显碱性；C.=，随CO2的增多，c(NH4+)增大；D. 醋酸钠和醋酸等量时，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性；

A.0.1molL-1HCl溶液与0.2molL-1氨水等体积混合得到等浓度的一水合氨和氯化铵混合溶液，溶液PH>7说明一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH4+）>c（Cl-）>c（NH3H2O）>c（OH-），故A错误；B. NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)，故B正确；C.=，向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，c(NH4+)不断增大,不断减小，C正确；D. 若醋酸过量，反应后溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，并由化学式可知，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确；答案选A.