Question

下列说法正确的是（　　）

• A、25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH=4
• B、25℃时，PH=3的CH₃COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，PH=7
• C、25℃时，PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，PH=9
• D、90℃时，纯水的PH=6.2，所以加热可以使水呈酸性

Answer 1

分析：A．CH₃COOH是弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离；
B．CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离据此解答；
C．依据稀释前后氢离子的物质的量不变计算；
D．溶液的酸碱性取决于氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小．

解答：解：A．CH₃COOH是弱电解质，加水稀释促进醋酸的电离，PH=3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后，PH＜4，故A错误；
B．CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后，发生反应，CH₃COOH有剩余，相当于CH₃COOH与CH₃COONa溶液混合．CH₃COOH电离大于醋酸根离子的水解，溶液显酸性，故B错误；
C．稀释前后氢离子的物质的量不变：10^-11V=100V×C（H⁺），C（H⁺）=10^-9，PH=-lg[H⁺]=9，故C正确；
D．加热可以促进水的电离，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度都增大，但是仍然相等，所以溶液显中性，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，pH值与溶液酸碱性的关系以及pH的相关计算，题目难度不大，溶液酸碱性的判断关键在于把握氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，注意使用pH值判断溶液的酸碱性，必须说明温度．