为了鉴定某白色固体.按下列程序进行实验:①A溶于水.滴入紫色石蕊变成红色,②把A装入试管充分加热.A减少至消失,③将加热产生的白烟.及紫色蒸气通过浓NaOH溶液.紫色气体消失.仍逸出无色气体,④将无色气体通入浓.无色气体体积明显减少.仍有无色气体逸出,⑤将逸出气体在空气中点燃.只有水蒸气一种产物．这种白色固体A是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为了鉴定某白色固体，按下列程序进行实验：①A溶于水，滴入紫色石蕊变成红色；②把A装入试管充分加热，A减少至消失；③将加热产生的白烟，及紫色蒸气通过浓NaOH溶液，紫色气体消失，仍逸出无色气体；④将无色气体通入浓

，无色气体体积明显减少，仍有无色气体逸出；⑤将逸出气体在空气中点燃，只有水蒸气一种产物．这种白色固体A是________．

答案：NH4I
提示：

①说明此物质的水溶液显酸性；②加热可完全分解；③可判定紫色气体为碘蒸气，且无色气体不与NaOH反应；④无色气体中一部分与浓

反应；⑤逸出的无色气体为氢气．综上此白色物质加热分解生成I₂、NH₃和H₂，所以原物质为

．

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（1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L^-1氯化钠溶液
（２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，Br^-，I^-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
步骤1测得混合液呈碱性；
步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
步骤3加CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
步骤4加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
步骤5加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验，回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L^-1HCl，再滴加适量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO₄^2-。
步骤②
步骤③