题目内容
在500毫升1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是（ ）
| A．0.5mol | B．1mol | C．0.75mol | D．不能确定 |
500毫升1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
0.5mol n
=
解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．
故选C．
2Fe3++Fe=3Fe2+
2 3
0.5mol n
| 2 |
| 0.5mol |
| 3 |
| n |
解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）2会迅速被氧化，即4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以0.75mol的Fe（OH）2会生成0.75mol的Fe（OH）3．
故选C．
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