题目内容
【题目】S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
（1）写出S2Cl2的电子式________________；装置a中的试剂是________________。
（2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式________________________
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是________________________；
（4）装置e作用是___________________________；
（5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是________________；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式________________。检验所产生的气体的方法是_________________________。
【答案】 
浓硫酸 MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（其他合理答案均给分） 先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2（一条1分） 分馏（或蒸馏） 2S2Cl2＋2H2O
3S＋SO2＋4HCl 把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（其他合理答案也给分但高锰酸钾溶液不行）
【解析】由S2Cl2制备装置及相关信息可知，S2Cl2易与水反应，所以应该用干燥的氯气与硫在加热的条件下制备S2Cl2，由此可推知装置a中应盛放浓硫酸干燥氯气。S2Cl2经冷凝后用d装置收集，由于尾气中含有毒气体会污染空气，所以e装置是尾气吸收装置，同时也可防止空气中的水蒸气进入d装置与S2Cl2反应。
（1）S原子最外层有６个电子，Cl原子最外层有７个电子，所以S2Cl2的电子式为
；装置a中的试剂是浓硫酸。
（2）实验室通常用二氧化锰和浓盐酸加热制取Cl2，离子反应方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O。
（3）装置b中发生反应前，需进行的操作是先通入Cl2，排尽装置中的空气；
（4）装置e作用是防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2等；
（5）由于产品中可能混有与产品沸点相差较大的SCl2，可以通过分馏（或蒸馏）获得到纯净的S2Cl2；
（6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，根据各反应物的组成元素可以判断此沉淀为不溶于水的S。S2Cl2分子中S为+２价、Cl为-１价，根据氧化还原反应中化合价的变化规律，可以判断生成的气体为SO２，所以 S2Cl2与水反应的化学方程式2S2Cl2＋2H2O
3S＋SO2↑＋4HCl。检验所产生的气体的方法是把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2。
