Question

在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）

A．在该溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）

B．加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大

D．加入少量的CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡，溶液中存在电荷守恒，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，加入与醋酸相同离子的物质抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答：解：A．溶液中存在电荷守恒，即c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．加水稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，故C正确；
D．加入少量醋酸钠固体时，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确影响平衡移动的因素即可解答，易错选项是B，注意加水稀释促进醋酸电离，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，为易错点．