Question

对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是

1. A.
   加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同
2. B.
   加入CH₃COONa晶体后，两溶液pH均增大
3. C.
   加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO₂一样多
4. D.
   分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始至终两酸产生H₂的反应速率相等

Answer 1

B
试题分析：因为醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，稀释后盐酸的pH大于醋酸的pH，A错。CH₃COONa晶体溶于水显碱性（实质是CH₃COONa晶体加入盐酸中生成了弱电解质CH₃COOH；加入醋酸中抑制了醋酸的电离，使两种溶液中的H⁺都降低），两者的pH都增大，B正确。pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸产生的CO₂多，C错。都与Zn反应时，开始瞬间反应速率相等，随后Zn与CH₃COOH反应速率比盐酸快，D项错，因此答案选B。
考点：考查强弱电解质、溶液pH的概念，同时涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡，及浓度对化学速率的影响
点评：该题综合性强，难度较大，对学生的思维能力提出了较高的要求。试题在注重基础知识考查的同时，更注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。