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一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是

[　　]

A．

增加A的物质的量

B．

减小A的物质的量

C．

升高体系的温度

D．

减小体系的压强

答案：D
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一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）?2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（　　）
将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2?2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为
5mol，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．
（3）求平衡常数．
可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在一定条件下已经达到平衡状态．如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个，达到新的平衡时，可能引起下列变化，这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
①I2（g）的浓度减小  ②混合气体颜色变浅  ③I2（g）的转化率增大  ④HI（g）的百分含量增大  ⑤I2（g）和H2（g）的百分含量减小．
精英家教网二甲基亚砜精英家教网有消炎止痛、镇静等作用．甲醇和硫化氢在γ-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3-S-CH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜（精英家教网），有关反应如下：
反应①2CH3OH（l）+H2S（g）═（CH3）2S（l）+2H2O（l）△H=-akJ?mol-1
反应②（CH3）2S（l）+NO2（g）═（CH3）2SO（l）+NO（g）△H=-bkJ?mol-1
反应③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-ckJ?mol-1
（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式
 
，
（2）能说明反应2CH3OH（l）+H2S（g）?（CH3）2S（l）+2H2O（l）达平衡状态的是
 
．
A．v（CH3OH）=2v（H2S）
B．恒容容器中，体系的压强不再改变
C．恒容容器中，体系中气体的密度不再改变
D．恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变
（3）反应③在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K=
 
．
（4）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种．
方法一：4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H=-56.76KJ?mol-1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的△S
 
0（填“＞、＜”或“=”）
方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5．工作原理如图，硼氢化钠燃料电池的正极反应式
 
．
在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（　　）
A、Z为0.3 mol/LB、Y为0.15 mol/LC、X为0.1 mol/LD、Z为0.4 mol/L

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