题目内容
【题目】某小组同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。
（3）（二）该小组中某同学设计了如下实验装置（夹持及尾气入理装置未画出），探究氨气的还原性：
该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是。
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。
【答案】
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）否,氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
（4）3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
【解析】解：(一)(1)实验室制取氨气，常用氯化铵和氢氧化钙固体，因此反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）因为氨气极易溶于水，且氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大，即不能用排饱和氯化铵溶液收集氨气；
(二)(3)制备的氨气中混有水蒸气，对硫酸铜检验B装置中生成水蒸气，产生干扰，因此应在A和B之间增加一个盛有碱石灰的干燥管；
(4)有红色物质，即生成铜单质，无水硫酸铜变蓝，说明产生水蒸气，无污染的气体为N2，因此反应方程式为3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。
【考点精析】认真审题，首先需要了解氨的化学性质(与水反应，NH3是惟一能使润湿的红色石蕊试纸交蓝的气体，常用此性质检验NH3；与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）；与O2反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
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【题目】下列实验操作说法正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象与结论（或装置用途） |
A | 某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变蓝，说明NH3是碱 |
B |
| 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 |
C | 2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸 | 未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基 |
D |
| 用于吸收HCl气体能防倒吸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
