Question

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%

Answer 1

【答案】分析：依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；
解答：解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.02     0.02     0        0 
变化量（mol/L）    X         X       X         X
平衡量（mol/L） 0.02-X    0.02-X    X          X
平衡常数K===9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=×100%=75%
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的三段式计算，平衡常数、转化率的概念计算应用，注意平衡常数的计算是用平衡浓度计算，题目较简单．