Question

9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．

（1）c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）化合物b₂a₂所含的化学键类型有离子键、非极性键（或离子键、共价键）．
（3）物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如下．
        X的浓溶液$→_{反应Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反应Ⅱ}^{W}$Z
其中X为c元素的最高价含氧酸；Y能使品红溶液褪色；W为a元素形成的常见气体；反应Ⅱ属于化合反应．
①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②写出一种提高Y的平衡转化率的方法：通入过量空气或O₂（或分离出SO₃，或适当降温）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a为O，b为Na，c为S，d为Fe，
（1）S的原子结构中有3个电子层、最外层电子数为6；
（2）b₂a₂为Na₂O₂，为离子化合物；
（3）X为c元素的最高价含氧酸，X为H₂SO₄；Y能使品红溶液褪色，Y为SO₂；W为a元素形成的常见气体，W为O₂；反应Ⅱ属于化合反应，则Z为SO₃，以此来解答．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a为O，b为Na，c为S，d为Fe，
（1）c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族，故答案为：第三周期VIA族；
（2）b₂a₂为Na₂O₂，含离子键、非极性键（或离子键、共价键），故答案为：离子键、非极性键（或离子键、共价键）；
（3）X为c元素的最高价含氧酸，X为H₂SO₄；Y能使品红溶液褪色，Y为SO₂；W为a元素形成的常见气体，W为O₂；反应Ⅱ属于化合反应，则Z为SO₃，
①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②反应II为二氧化硫的催化氧化反应，为可逆反应，提高Y的平衡转化率的方法为通入过量空气或O₂（或分离出SO₃，或适当降温），
故答案为：通入过量空气或O₂（或分离出SO₃，或适当降温）．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．