Question

（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO₄^－+ Cu₂S + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
Ⅱ. MnO₄^－+ CuS + H⁺ → Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。

A．被氧化的元素是Cu和S

B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol

E.氧化性的强弱关系是: MnO₄^－> Mn²⁺> Cu²⁺
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO₄^－+ CuS
(2)在稀硫酸中，MnO₄^－和H₂O₂也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H₂O₂ - 2e^－==2H⁺+O2↑
还原反应: MnO₄^－+5e^－+ 8H⁺===Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
②实验中发现,当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

Answer 1

（11分）(1)① BE （2分）（2分）
(2)①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O （2分）
6.02×10²³（1分）氧化性: KMnO₄> H₂O₂（O₂）（2分）
②生成的Mn²⁺对H₂O₂分解具有催化作用（2分）

（1）①根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu₂S失去8mol电子。而锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性应该是 MnO₄^－> Cu²⁺> Mn²⁺，因此选项BE是错误的，其余选项都是正确的，答案选BE。
②根据反应的方程式可知，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu₂S失去6mol电子，所以用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向是。
（2）①根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是
5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1mol双氧水生成2nol电子，则0.5mol双氧水转移电子的个数是6.02×10²³个；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性强弱顺序应该是KMnO₄> H₂O₂（O₂）。
②加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的Mn²⁺对H₂O₂分解具有催化作用。