题目内容
【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。
A. x＝1
B. B的转化率为20%
C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】B
【解析】n(D)＝0.5 mol·L－1×4 L＝2 mol，所以x＝2。
3 A(g)＋B(g)
2 C(g)＋2 D(g)
起始/mol 6 5 0 0
变化/mol 3 1 2 2
平衡/mol 3 4 2 2
B的转化率＝
×100%＝20%，c(A)平＝3/4＝0.75 mol·L－1，n平＝(3＋4＋2＋2)mol＝11 mol＝n始＝6 mol＋5 mol＝11 mol。总的物质的量不变，压强不变。故选B。
高效智能课时作业系列答案【题目】50mL 0.5mol·L－1的盐酸与50mL 0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________________。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会____________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol－1)：_______________。
（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度T1/℃ | 终止温度T2/℃ | 温度差平均值(T2－T1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.1 | ________________ |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29 | |
3 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.7 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.2 | |
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。
（4）下列情况会使测得中和热的数值偏小的是________(填字母)。
A．用浓硫酸代替盐酸进行上述实验
B. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验
C. 用50mL 0.50 mol·L－1的 NaOH溶液进行上述实验
【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B. 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)
C. 反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L
D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%
