题目内容

在标准状况下，1L水中溶解了560L NH3，形成的溶液密度为0.9g/mL，该氨水的物质的量浓度为（氨水中溶质以NH3计）（　　）
A．18.2mol/LB．16.7mol/LC．15.8mol/LD．13.5mol/L
溶液质量为1000ml×1g/mol+
560L
22.4L/mol
×17g/mol=1425g．
溶液的体积为
1425g
0.9g/ml
=
14250
9
ml
所以溶液的物质的量浓度为
560L
22.4L/mol
14.25
9
L
=15.8mol/L．
故选：C．
练习册系列答案
相关题目
在标准状况下，aL氨溶于1L水，配成密度为dg?cm-3的氨水，此氨水的物质的量浓度为（　　）

下列说法正确的是


  1. A.
    在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
  2. B.
    1mol H2所占的体积一定是22.4L
  3. C.
    1L 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为0.5NA
  4. D.
    在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L

(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g?cm-3的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数　　　　　　 。

②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度　　　　 。

③在1 000 g水中需加入　　　 mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)

(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91?cm-3，物质的量浓度是17.2 mol?L-1，则所溶解的NH3的体积为　　　　　　　　 。

(1)常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g?cm-3的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数             。

②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度          。

③在1 000 g水中需加入       mol氯化钠。才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)

(2)在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为0.91?cm-3，物质的量浓度是17.2 mol?L-1，则所溶解的NH3的体积为                  。

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol氖气所含的原子数为2NA

B.  25℃，1.01×105 Pa,  64g SO2中含有的分子数为NA

C．在标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA

    D. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA

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