Question

将50mL  pH=1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)₂溶液相混合，反应后过滤，得到0.466g沉淀，滤液的pH变为13，求：

（1）原混合酸溶液中和Cl^-的物质的量。

（2）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）反应后滤液pH=13，所以Ba(OH)过量，沉淀完全，设物质的 量为x Ba2++SO42-══BaSO4↓      1mol     233g      x      0.466g         解得x=0.002mol 原溶液pH=1，H+总物质的量=10-1mol×L-1´0.05L=0.005mol n(Cl-)=n(HCl)=0.005mol-0.002mol´2=0.001mol （2）pH=13，∴ c(OH-)=10-1mol×L-1 ∴ 剩余的OH-物质的量=10-1mol×L-1´0.1L=0.01mol 参加反应的OH-物质的量=原溶液H+总物质的量=0.005molBa(OH)2溶液浓度=本题是关于混合物的计算，首先要弄清发生的反应： Ba(OH)2+H2SO4══BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+2HCl══BaCl2+2H2O从反应后溶液pH=13，可知Ba(OH)2过量，因此可从0.466g BaSO4沉淀求出n( SO42-)=n(H2SO4)。 从原溶液pH=1可求原来H+的总物质的量，将其减去由H2SO4产生的H+即可得HCl的物质的量，即Cl-的物质的量。从溶液pH=13求得剩余OH-物质的量，加上分别与二种酸反应的OH-可求得Ba(OH)2物质的量，进而求出其浓度。