Question

【题目】向10 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加1.5 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中B点溶液中的溶质有________________。

(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(4)AlCl3溶液的浓度为______________。

Answer 1

【答案】NaAlO2、NaCl Al3＋＋4OH－=＋2H2O 20 mL 1 mol·L－1

【解析】

根据图像发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，据此分析解答。

（1）根据图像发生的离子方程式为Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，B点溶质为NaCl、NaAlO2；

（2）根据（1），O点到B点总反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O；

（3）OA点发生：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，根据图像，得到Al(OH)3的质量为0.78g，物质的量为0.01mol，根据反应方程式，消耗NaOH的物质的量为0.03mol，即消耗NaOH的体积为=0.02L，应为20mL；

（4）利用元素守恒，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=0.01mol，则c(AlCl3)==1mol·L－1。