Question

16．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置第三周期VIA族；N₂W₂中含有的化学键有离子键、共价键（化学键类型）
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，故Y为C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，结合原子序数可知Z为N元素、W为O元素；X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，则X为H元素、N为Na元素；U、V处于第三周期，U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故U为S元素，则V为Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，则L层电子数为4，故Y为C元素；Z、W的单质常温下均为无色气体，结合原子序数可知Z为N元素、W为O元素；X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物，则X为H元素、N为Na元素；U、V处于第三周期，U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，故U为S元素，则V为Cl．
（1）YW₂为CO₂，电子式为；V为Cl元素，原子的结构示意图为；
Z的氢化物为NH₃，结构式为；U为S元素，在周期表中的位置：第三周期VIA族；Na₂O₂中含有的化学键有：离子键、共价键；
故答案为：；；；第三周期VIA族；离子键、共价键；
（2）H、C、N、O四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物为NH₄HCO₃，NH₄HCO₃的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃．H₂O+CO₃^2-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．