题目内容

H^－和H⁺的微粒半径，前者和后者之间的关系为
[　　]
A．	大于
B．	小于
C．	等于
D．	不能肯定

答案：A
解析：

H^－、H⁺是核外电子层结构不同的两种离子，H⁺核外无电子，H－核外有1个电子层、2个电子，所以半径H^－＞H⁺．

练习册系列答案

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核	多核
微粒所带电荷数	0	+1	-1	0	+2	+1	0	+1

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子分子，c与f可形成两个共价型g分子，h和c作用可形成d和g两种分子。试写出：

(1)a微粒的电子式_________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比较为___________＞__________。(用化学式表示)

(3)用电子式表示g微粒的形成过程：_______________________________________________。

(4)h和c作用可形成d和g的离子方程式：__________________________________________。

(5)写出b元素的最高价氧化物的水化物的电子式：___________________________________。

(6)c微粒是___________，f微粒是_____________。(写化学式)

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4︰1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2︰1的离子化合物丙。

⑴ D的原子结构示意图为，B单质的电子式为，E在周期表中的位置为；

⑵ 下列说法正确的有；

a．化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

b．C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C ＞ D ＞ E ＞ F

c．B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

d．化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

⑶ 将F在空气中完全燃烧的产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应：

；

⑷ 写出一个由以上元素构成的10 e^－微粒与18 e^－微粒反应的离子方程式：

；

⑸ 在1mol·L^－1 甲溶液中，下列关系式正确的是；

a．c(NO₃^－) ＞ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

b．c(NH₄^＋) ＞ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

c．c(NO₃^－) ＝ c(NH₄^＋) ＞ c(H^＋) ＝ c(OH^－)

d．c(NH₄^＋) ＝ c(NO₃^－) ＞ c(H^＋) ＞ c(OH^－)

⑹ 25 ℃时，丙的水溶液的pH大于7，其原因是（用离子方程式解释）：

。

H^-和H⁺的微粒半径，前者和后者之间的关系为

A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
不能肯定

H-和H+的微粒半径，前者和后者之间的关系为

试题分类

H^-和H⁺的微粒半径，前者和后者之间的关系为