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向下列溶液滴加稀H
2
SO
4
，生成白色沉淀，继续滴加稀H
2
SO
4
，沉淀又溶解的是向下列溶液滴加稀H
2
SO
4
，生成白色沉淀，继续滴加稀H
2
SO
4
，沉淀又溶解的是
A.
Na
2
SiO
3
B.
BaCl
2
C.
FeCl
3
D.
NaAlO
2
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D
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下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．用烧碱溶液吸收Cl
2
：C1
2
+2OH
-
=Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
B．铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl
2
=Cu
2+
+2Cl
-
C．向碳酸钙表面上滴加稀盐酸：CO
3
2-
+2H
+
=H
2
O+CO
2
↑
D．将金属钠投入到冷水中：Na+2H
+
=Na
+
+H
2
↑
（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）图1是1mol NO
2
和1mol CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出NO
2
和 CO反应的热化学方程式
NO
2
（g）+CO（g）═CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
NO
2
（g）+CO（g）═CO
2
（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol
-1
t/℃
200
300
400
K
K
1
K
2
0.5
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K
1
、K
2
的大小，K
1
＞
＞
K
2
（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c
c
（填序号字母）
a．容器内N
2
、H
2
、NH
3
的浓度之比为1：3：2 b．υ（N
2
）（正）=3υ（H
2
）（逆）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH
3
（g）?N
2
（g）+3H
2
（g）的化学平衡常数的值为
2
2
．当测得NH
3
和N
2
、H
2
的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N
2
）（正）
＞
＞
υ（N
2
）（逆） （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为
10
-12
10
-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
Cl
-
抑制了AgCl的溶解，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
Cl
-
抑制了AgCl的溶解，但Cl
-
浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl
-
═[AgCl
2
]
-
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag
2
S），实验方案是
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na
2
S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na
2
S稀溶液（0.1mol/L），固体由黄色转化为黑色
．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？
白色沉淀溶解，形成无色溶液
白色沉淀溶解，形成无色溶液
．发生反应的离子方程式为
AgCl+2NH
3
=Ag（NH
3
）
2
+
+Cl
-
AgCl+2NH
3
=Ag（NH
3
）
2
+
+Cl
-
．
实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO
4
固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
BAC
BAC
（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3将一小段镁带投入稀盐酸中；
4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象
A剧烈反应，迅速生成大量的气体
B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
C反应不剧烈，产生无色气体
D有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）请写出钠与水反应的方程式
2Na+2H
2
O=2Na++2OH
-
+H
2
↑
2Na+2H
2
O=2Na++2OH
-
+H
2
↑
．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
减小
减小
，失电子能力逐渐
减弱
减弱
，因此
金属
金属
性逐渐减弱．
下列离子方程式中正确的是（ ）
A、碳酸镁与稀硫酸反应：CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
B、硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag
+
+Cl
-
?AgCl↓
C、锌与盐酸的反应：Zn+2H
+
+2Cl
-
?Zn
2+
+2Cl
-
+H
2
↑
D、向沸水中滴加FeCl
3
溶液制备Fe（OH）
3
胶体：Fe
3+
+3H
2
O
△
.
Fe（OH）
3
↓+3H
+
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl
-
+2H
+
电解
.
H
2
↑+Cl
2
↑
B、向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH
3
+Al
3+
+2H
2
O?AlO
2
-
+4NH
4
+
C、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
2-
4
=BaSO
4
↓+2H
2
O
D、金属钠与水反应：Na+2H
2
O=Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
关 闭
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