Question

如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容．判断下列说法正确的是（　　）

• A．该硫酸的浓度为9.2 mol?L^-1
• B．配制200mL4.6 mol?L^-1的稀硫酸需该硫酸50mL
• C．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的

  1

  5

• D．该硫酸与等体积水混合，质量分数变为49%

Answer 1

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
C．溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
D．根据密度和体积计算溶液的总质量，根据硫酸的密度大于水的密度，判断质量分数关系．

解答：解：A．浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故B正确；
C．溶液是均匀的，取出的溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，故C错误；
D．等体积混合，设体积分别为Vml，98%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，水密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

V?ρ1×98%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%，因硫酸的密度大于水的密度，则ρ₁＞ρ₂，所以

ρ1×98%

ρ1+ρ2

×100%＞49%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大．