题目内容
（2010?宜宾模拟）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），正反应是放热反应，下列有关说法正确的是（ ）
| A．增大压强N2、H2的转化率均增大 |
| B．降低温度，混合气体的密度减小 |
| C．使用催化剂有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度既可提高反应速度，又可以提高NH3在平衡混合气体中的含量 |
A、该反应正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，故A正确；
B、混合气体的总质量不变，若容器的体积不变，混合气体的密度不变，若压强不变，降低温度平衡向正反应移动，混合气体的物质的量减小，体积减小，密度增大，故B错误；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡的移动，故C错误；
D、升高温度加快反应速度，但平衡向逆反应移动，氨气的含量降低，故D错误；
故选A．
B、混合气体的总质量不变，若容器的体积不变，混合气体的密度不变，若压强不变，降低温度平衡向正反应移动，混合气体的物质的量减小，体积减小，密度增大，故B错误；
C、催化剂加快反应速率，不影响平衡的移动，故C错误；
D、升高温度加快反应速度，但平衡向逆反应移动，氨气的含量降低，故D错误；
故选A．
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