题目内容
（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A（g）＋B（g）
2C（g）△H＜0
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和 1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：
（6分，每空2分)）（1）③②① （2） ＜ （3）
＝3
【解析】
试题分析：（1）①是恒容容器②是恒温恒容容器③是恒温恒压容器，①②相比，该反应是放热反应，所以①体系的温度升高，而温度升高平衡逆向移动，使C物质的百分含量降低，所以②>①；②③相比，该反应是气体物质的量减少的反应，所以恒容时②的压强小于③，若使②③达到相同的状态，则应增大②的压强，增大压强，平衡正向移动，使C物质的百分含量增大，所以③>②，因此三个容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③②①；
（2）③中的2molC完全转化为A、B也是3mol、1mol，相当于③中的反应物的物质的量分别是6mol、2mol，是②容器的2倍，根据（1）的分析，若②③中反应物的物质的量都是是3molA、1molB，则达平衡时，B的转化率③>②，③容器中再充入3molA、1molB，则达到的新平衡与原平衡等效，B的转化率不变，所以最终B的转化率③>②；
（3）恒温恒压条件下，达平衡时两容器内C的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以③中投入的A、B的最终物质的量之比是3:1，将C转化为A、B是3/2C、1/2C，所以A、B的物质的量是（a+3/2C）mol、（b+1/2C）mol，则（a+3/2C）/（b+1/2C）=3。
考点：考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是