题目内容
9．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）| A． | Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝与稀盐酸 | ||
| C． | NaOH与HCl的反应 | D． | 甲烷与O2的燃烧反应 |
分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答 解：A、Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应是典型的吸热反应，故A正确；
B、金属与水或酸的反应为放热反应，即铝与盐酸的反应放热，故B错误；
C、酸碱中和为放热反应，故氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，故C错误；
D、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在氧气中的燃烧要放热，故D错误．
故选A．
点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．
练习册系列答案
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19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（ ）
| A． | 10﹕1 | B． | 1﹕10 | C． | 2﹕1 | D． | 1﹕2 |
17．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．
已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
（1）滴定时，达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变．
（2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得．已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；
②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I-．
（Ⅰ）制备Na2S2O3•5H2O
①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，
硫粉的量逐渐减少．
C中碳酸钠的作用是提供碱性环境，作反应物．
D中可能发生的离子反应方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O．
“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
③过滤C中的混合液．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
④装置B中盛放的试剂是（填化学式）NaOH溶液，其作用是在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染．
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
（2）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%（用百分数表示，且保留1位小数）．
4．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
则A、B所发生的反应可能为（ ）
| A | B | AxBy | |
| 甲 | 8g | 4g | 11g |
| 乙 | 7g | 5g | 11g |
| A． | 2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO | B． | Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS | ||
| C． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4 | D． | 2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3 |
14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的电子式  | B． | N2的电子式  | ||
| C． | 乙烯的结构简式 C2H4 | D． | -OH的电子式  |
1．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 盐 | 电解质 | 碱性氧化物 | |
| A | 氯水 | 蔗糖 | 纯碱 | NaHCO3 | 氧化铝 |
| B | 稀硫酸 | 水玻璃 | 小苏打 | NH3•H2O | 氧化镁 |
| C | 冰 | 王水 | 苏打 | H2SiO3 | 过氧化钠 |
| D | 乙醇 | 碘化银胶体 | 碱式碳酸铜 | NaOH | 氧化钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3（s）+CO（g）?2/3Fe（s）+CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）在一个容积为5L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时比较v（正）＞ v（逆） （填“＞”“=”“＜”），反应经过2min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=0.06mol．L-1．min-1，CO的平衡转化率=60%；
（3）、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．